1. NEUTRALIZACIÓN 1:
INTRODUCCIÓN: Trabajaremos con sustancias de las cuales debemos aprender...
Concentración ácida es aquella solución en la que la concentración de hidrógenos es mayor
Concentración básica o alcalina es aquella solución cuya concentración de hidróxidos es mayor
El punto intermedio entre ácido y base se denomina neutro
Los indicadores son los elementos que nos permiten identificar si es un ácido o una base debido al cambio de color
DIFERENCIAS:
Ácidos | Bases |
| Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). | Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía) |
| En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol | En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol |
| Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases | Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína |
| Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) | Producen una sensación untuosa al tacto |
| Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno | Precipitan sustancias disueltas por ácidos |
| Neutralizan la acción de las bases | Neutralizan la acción de los ácidos |
| En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química | En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química |
| Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel) | Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos) |
| Enrojecen ciertos colorantes vegetales | Dan color azul a ciertos colorantes vegetales |
| Disuelven sustancias | Disuelven grasas y el azufre |
| Pierden sus propiedades al reaccionar con bases | Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos |
EJEMPLO: agua pura
Ácido +7
Base -7
Neutro 7
MATERIALES:
-indicador (papel tornasol, fenoltaleina y rojo de metilo)
-1 vaso de cristal
-embudo
-bureta
-Ácido sulfúrico H2SO4
-Hidróxido sódico NaOH
-Utilizamos también una escala de colores que nos ayuden a identificar
PASOS:
1º recopilamos los materiales
2º volcamos en un vaso de cristal 30g/l de NaOH
3º echamos fenoltaleina y obtenemos un color fucsia por lo que es una base muy fuerte
4º comprobamos que la bureta está cerrada
5º echamos ácido sulfúrico H2SO4 en ella con ayuda de un embudo
6º comprobamos que pierde color la base del vaso
7º echamos poco a poco ácido hasta que se vuelva transparente
8º recoger y limpiar
CUADRO DE INDICADORES:
REACCIONES QUÍMICAS:
Comprobamos que al juntar H2SO4 que es un ácido con NaOH que es una base la solución adopta un color transparente haciendo que desaparezca así el color fucsia propio, por lo que obtendremos una solición neutra
1.NEUTRALIZACION 2:
INTRODUCCIÓN: a la vez que realizamos la reacción química de la saporizacion, realizamos una segunda neutralización pero totalmente distinta aunque con igual resultado
COMPONENTES:
Amoniaco que es una base fuerte
Vinagre que es un ácido débil
MATERIALES:
-vaso de cristal
-fenoltaleina
-papel tornasol
PASOS:
1ºreunir los materiales
2ºverter la fenoltaleina en el amoniaco
3ºa su vez echar el vinagre
4ºobservar el resultado
REACCIÓN QUÍMICA: Comprobamos que al juntar vinagre que es un ácido con amoniaco que es una base la solución adopta un color transparente haciendo que desaparezca así el color fucsia propio, por lo que obtendremos una solición neutra
2.SAPORINIZACIÓN
INTRODUCCIÓN: antes de realizar este experimento, debemos informarnos de qué es....
Saporinización es el nombre del proceso por el cual se produce una fabricación casera de jabón, en el cual se transforman grasas en glicerina
Antes de fabricar éste producto, debemos saber qué es....
Jabón es el nombre que recibe la mezcla de sales ácidos grasos en cadenas largas que varían en composición y método de procesamiento.
COMPOSICIÓN:
Aceite + agua + sosa cáustica + perfumes y colorantes
Con aceite de oliva= jabón de Castilla
Con alcohol= transparente
MATERIALES:
-vasos de plástico pequeños
-vasos de plástico grandes
- 25 ml de aceite
- 25 ml de agua
- 4 g de hidróxido sódico
- probeta
-varillas
PASOS:
1º reunir los materiales
2º pesar vaso sin Sosa y con Sosa
3º medir agua
4º medir aceite
5º verter agua y aceite en el vaso de plástico con Sosa
6º remover
7ºreposar varios días
REACCIÓN QUÍMICA:
Tras un gran esfuerzo removiendo la solución, la dejamos reposar durante bastantes días para posteriormente comprobar que con el transcurso de esos días, la concentración se fue apelmazando y adquiriendo un estado diferente al de su procesamiento, ya que éste era más sólido, ésto se debe a que realizamos correctamente la transformación de grasas en glicerina
PRECIPITACIÓN DE AgCl:
INTRODUCCION: realizamos una comprobación de la presencia de cloruro sódico NaCl mediante nitrato de plata AgNO3
COMPOSICIÓN:
NaCl + AgNO3 = AgCl
MATERIALES:
- tubos de ensayo
- fenoltaleina
- Papel de tornasol
- mechero
- cuenta gotas
- pinzas de madera
- cerillas
-base para sujetar los tubos de ensayo
PROCEDIMIENTO:
REACCIÓN QUÍMICA:
Unimos plata con cloro y obtenemos cloruro de plata que se caracteriza por un color blanco y por una estructura sólida
PRESENCIA DE ALMIDÓN:
INTRODUCCION: estudiamos una reacción de nutralización con indicadores ácido-base
COMPOSICIÓN:
HCL (aq) + NaOH (aq) = NaCl (aq) + H2O (l)
CH3COOH (vinagre) + NH3 = CH3COO-NH4
MATERIALES:
- tubos de ensayo
- fenoltaleina
- Papel de tornasol
- mechero
- cuenta gotas
- pinzas de madera
- cerillas
-base para sujetar los tubos de ensayo
PRODECIMIENTO:
REACCIÓN QUÍMICA:Unimos el yodo, lugol en este caso, con almidón para producir la reacción química y detectar así el almidón, ya que al enfriarse se da un color oscuro y al calentarse se vuelve transparente
PRECIPITACIÓN DE Pbl2:
INTRODUCCION: realizamos el estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura
COMPOSICIÓN:
2 KI +Pb(NO3)2 = 2 KNO3 + Pbl2
MATERIALES:
- tubos de ensayo
- fenoltaleina
- Papel de tornasol
- mechero
- cuenta gotas
- pinzas de madera
- cerillas
-base para sujetar los tubos de ensayo
PROCEDIMIENTO:
REACCIÓN QUÍMICA: Unimos yoduro potasico con nitrato de plomo para producir así el yoduro de plomo, creando así la reacción química, característica por la estructura sólida en suspensión y el color amarillento.
Aquí, se produce un fenómeno, denominado lluvia de oro, que resulta muy estética ya que al cristalizarse por el calor, éstos caen
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